Rangkuman Tabel Periodik Unsur

Halo selamat malem, atau menyesuaikan ya. Pada malam hari ini saya akan kembali membagikan mengenai materi kimia tentang Tabel Periodik Unsur. Materi ini akan saya jelaskan dengan sangat simpel tapi tidak membuang konsep yang ada.

Bilangan Kuantum dan Bentuk Orbital

Hal-hal yang akan kita bahas dalam materi ini antara lain: Bilangan kuantum utama, bilangan kuantum azimut/ sekunder, bilangan kuantum magnetik dan yang terakhir bilangan kuantum spin.

Bilangan Kuantum Utama (n)

Bilangan kuantum utama ini menunjukkan pada lintasan mana elektron berada. Harga dari bilangan kuantum utama dimulai dari 1, 2, 3, 4 ... dan seterusnya.

Bilangan Kuantum Azimut / Sekunder (l)

Bilangan kuantum sekunder menunjukkan pada subkulit mana elektron bergerak. Harga bilangan kuantum azimut dimulai dari 0, 1, 2, 3, 4 ... dan seterusnya, atau (n-1). Nama dari setiap harga bilangan kuantum sekunder ini adalah:

0 = s (sharp) memiliki jumlah maksimum 2 elektron pada setiap kulit.
1 = p (principle) memiliki jumlah maksimum 6 elektron pada setiap kulit
2 = d (diffuse) memiliki jumlah maksimum 10 elektron pada setiap kulit
3 = f (fundamental) memiliki jumlah maksumum 14 elektron pada setiap kulit

Bilangan Kuantu Magnetik (m)

Pada bilangan kuantum magnetik ini akan menentukan kedudukan atau orientasi orbital atau juga menunjukkan adanya satu atau beberapa tingkat energi setingkat yang erupakan penyusun suatu subkulit. Harga dari bilangan kuantum ini adalah -1, 0, +1.

Bilangan Kuantum Spin (s)

Bilangan kuantum spin menunjukkan arah rotasi elektron. Harga dari bilangan kuantum ini +1/2 putar ke kanan dan -1/2 putar ke kiri. Dalam satu bilangan kuantum magnetik hanya berisi maksimum 2 elektron dengan spin berlawanan.

Konfigurasi Elektron dan Hubungan Tabel Periodik

Konfigursi elektron telah dibahas beberapa ahli kimia dan mereka mempunyai pendapat yang berbede- beda. Berikut merupakan pendapat ahli mengenai konfigurasi dari eleketron-elektron tersebut.

Prinsip Aufbau

Pengisian elektron menurut Aufbau pada orbital dimulai dari energi paling rendah, kemudian ke energi yang lebih tinggi. Notasi dari konfigurasi Aufbau ini adalah

nm^x

Keterangan:
n = Bilangan kuantum utama
m = jenis orbital
x = Jumlah elektron.

Aturan Hund

Pengisian elektron menurut aturan Hund menerangkan bahwa pada pengisian orbital yang setingkat, elektron-elektron tidak membentuk pasangan lebih dulu sebelum masing-masing orbital terisi elektron.

Prinsip Larangan Pauli

Dalam prinsip ini menyatakan "dalam suatu atom tidak boleh ada dua elektron yang mempunyai empat bilangan kuantum yang sama."

Konfigurasi Atom Ion

Pada konfigurasi elektron pada atom ion akan mirip dengan konfigurasi atom biasa, namun ada sedikit perbedaan dari konfigurasi ini. Untuk lebih jelanya silakan lihat contoh dibawah ini.

Konfigurasi Elektron Tereksitasi

Konfigurasi elektron tereksitasi adalah konfigurasi pada saat elektron menempati orbital yang tingkat energinya lebih tinggi.

Cara Menuliskan Konfigurasi Elektron

Pernahkah anda melihat tabel periodik unsur? Mengapa tabel periodik unsur dibentuk seperti itu? Kalian akan mengetahuinya setelah ini. Golongan adalah lajur tegak atau vertikal dalam tabel periodik unsur, sedangkan periode adalah lajur horizontal dalam tabel periodik unsur. Golongan dalam tabel periodik unsur dibedakan menjadi dua yaitu.

Golongan A (utama)

Golongan utama adalah unsur-unsur yang pengisian elektron pada orbital-orbitalnya sesuai dengan prinsip Aufbau, yaitu elektron terakhir masuk subkulit s atau p. Nomor golongan ditunjukkan oleh jumlah elektron valensi. Nama nama dari golongan A antara lain.

IA = Golongan Alkali
IIA = Golongan Alkali Tanah
IIIA = Golongan Alumunium
IVA = Golongan Karbon
VA = Golongan Nitrogen
VIA = Golongan Khalkhogen
VIIA = Golongan Halogen
VIIIA = Golongan Gas Mulia

Golongan B (Transisi)

Golongan B terjadi apabila elektron terakhir menempati subkulit d dalam prinsip konfigurasi elektron Aufbau. Golongan ini juga disebut dengan golongan transisi. Pemberian nomer golongan dipengaruhi oleh subkulit d dan subkulit sebelum d (s). Apabila subkulit d dan s berjumlah 8, 9, atau 10maka termasuk dalam golongan VIIIB. Jika subkulit d dan s berjumlah 11 maka termasuk golongan IB. Jika subkulid d dan s berjumlah 12 maka termasuk dalam golongan IIB. Begitu juga untuk subkulit yang berjumlah 13, 14, 15 dst.

Letak Unsur dalam Periode

Periode ditunjukkan dari letak bilangan kuantum utama (n) yang paling besar.

Tabel Periodik Unsur

Dalam perkembangannya tabel periodik unsur lama kelamaan berubah, hal ini menyesuaikan dengan golongan dan periode yang dapat dimuat dalam unsur. Akan kami jelaskan mengenai perkembangan dari Tabel Periodik Unsur. Berikut dibawah ini mengenai perkembangan dari Tabel Periodik Unsur samapi sekarang ini.

Hukum Triade dari Dobrainer

Unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan persamaan sifat.
Tiap-tiap kelompok unsur terdiri dari tiga unsur.

Hukum Triade

Massa atom unsur yang ditengah mendekati massa rata-rata unsur pertama dan ketiga.

Hukum Oktaf dari John Newlands

Unsur-unsur disusun berdasarkan kemiripan sifat.
Unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom.

Hukum Oktaf

Sifat unsur akan berulang pada unsur yang ke delapan.
Sifat unusr ke delapan memiliki kemiripan sifat dengan unsur yang pertama.
Sifat unsur ke sembilan memiliki kemiripan sifat dengan unsur yang kedua, begitu juga seterusnya.

Mendeleyev

Unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom
Unsur-unsur disusun berdasarkan kemiripan sifat
Unsur-unsur ditempatkan pada golongan-golongan
Terdapat 8 golongan
Unsur dalam 1 golongan mempunyai sifat yang mirip.

Hukum Periodik Mendeleyev

Sifat unsur merupak fungsi periodik dari massa atomnya
Jika unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya, sifat unsur akan berulang secara periodik.

Tabel Periodik Moderen

Unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor atom.
Unsur-unsur disusun berdasarkan kemiripan sifat
Terdapat golongan dan periode
Golongan merupakan kolom (lajur tegak)
Dalam satu golongan, unsur- unsur mempinyai sifat-sifat yang mirip
Periode merupakan baris (deret horizontal)

Hukum Periodik Moderen

Sifat unsur merupakn fungsi periodik dari nomor atom-atomnya.
Jika unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor atomnya, sifat unsur akan berulang secara periodik.

Sekian artikel dari saya, semoga dapat bermanfaat untuk kita semua. Semoga kita memperoleh nilai yang memuaskan. Terima Kasih.